mynewspapers.net

Likheter & skillnader mellan Joniska & kovalenta

Likheter & skillnader mellan Joniska & kovalenta


Benämner "Joniska" och "kovalenta" används för att hänvisa till typerna av obligationer inom föreningar. En förståelse för grundläggande kemi är viktigt att förstå de betydande skillnaderna mellan dessa två typer av obligationer. Atomer i molekyler är bundna genom det sätt som de delar elektroner, och dessa kan vara Joniska obligationer eller kovalenta bindningar.

Kovalenta bindningar

I en Kovalent bindning har atomer förmågan att kombinera, vilket de gör genom att dela elektronerna. De kan dela en para av elektroner eller flera par beroende på element som ingår. För två atomer av fluor som tillsammans utgör en molekyl, är obligationen kovalent. Genom att dela en parar av elektroner, uppnår molekylen en stat där varje atom har en oktett av valenselektroner. När två atomer syre bildar en molekyl, bildar de en Kovalent bindning där de delar två parar av elektroner.

Konduktivitet

Skillnaden mellan kovalenta och Joniska obligationer förklarar varför vatten-baserade lösningar av Joniska föreningar är ledare, medan vatten-baserade lösningar av kovalenta föreningar inte leda elektricitet. När ett salt löses i vatten, släpper det joner i lösningen. Jonerna flöde genom lösningen och producera en elektrisk ström. Kovalenta föreningar, släppa å andra sidan, neutrala molekyler i lösningen. Dessa neutrala partiklar kan inte leda elektricitet.

Elektron dela

Det sätt och utsträckning som bundna atomerna delar en parar av elektroner skiljer sig i Joniska och kovalenta obligationer. Någon bond kräver en fördelning av elektroner. Obligationen är Joniska om en av atomerna starkare attraherar elektroner mot sig själv än andra Atomen. När atomerna i en obligation har lika möjlighet att attrahera elektroner, är obligationen kovalent.

Föreningar

Metaller och nonmetals reagerar ofta med varandra bildar salter eller Joniska föreningar. Nonmetals också kombinera med andra nonmetals bilda kovalenta föreningar. Denna allmänna regel har begränsningar i den typen av bindning i föreningar prydligt inte kan delas in i Joniska och kovalenta i många fall eftersom de har bindning som ligger någonstans däremellan. En annan skillnad är att Joniska föreningar tenderar att ha hög kokpunkter samt höga smältpunkten. Därför vid rumstemperatur, är Joniska föreningar i fast form. Kovalenta föreningar tenderar att vara i gasform vid rumstemperatur.