mynewspapers.net

Hur man beräknar du första reaktion

Hur man beräknar du första reaktion


Kinetik, eller priser av kemiska reaktioner, representerar en av de mest komplexa ämnen som high school och college kemi studenter står inför. Graden av en kemisk reaktion beskriver hur koncentrationerna av produkter och reaktanter ändras med tiden. Som en reaktion vinning, tenderar andelen att minska eftersom risken för en kollision mellan reaktanterna blir successivt lägre. Kemister tenderar därför att beskriva reaktioner av deras "ursprungliga" kurs, som avser andelen reaktion under den första några sekunder eller minuter. I allmänhet, kemister representera kemiska reaktioner i form aA + bB---> cD + dD, där A och B utgör reaktanter, C och D representerar produkter, och a, b, c och d representerar deras respektive koefficienter i den balanserade kemiska likställanden. Rate ekvationen för denna reaktion är då ränta = (-1/a) d [A] / DT = (-1/b) d [B] / DT = (1/c) d [C] / DT = (1/d) d [D] / dt, där hakparenteser anger koncentrationen av den reaktant eller produkten. a, b, c och d representerar koefficienter av balanserade kemiska formler; och t representerar tiden.

Instruktioner

• Skriv en balanserad kemiska likställanden för reaktionen under utredning. Som en förvärven, anser reaktionen av väteperoxid, H2O2, ruttnande vatten, H2O och syre, O2: 2 H2O2---> 2 H2O + O2. En "balanserad" reaktioner innehåller samma antal varje atom på både vänster och höger sida av pilen. I detta fall innehåller båda sidor fyra väteatomer och två syreatomer.

• Konstruera rate ekvationen baseras på ekvationen ges i inledningen. Fortsätter med exemplet från steg 1: pris =-(1/2) d [H2O2] / DT = (1/2) d [H2O] / DT = (1/1) d [O2] / dt.

• Ersätta koncentration och tid data in i ekvationen från steg 2 utifrån den tillgängliga informationen i problemet eller erhålls under ett experiment. Till exempel för reaktionen beskrivs ovan, anta följande uppgifter erhölls: tid (s), [H2O2] (M) 0, 0,250 10, 0,226 informationen betyder att efter 10 sekunder, koncentrationen av väteperoxid minskat från 0,250 mol per liter till 0.226 mol per liter. Rate ekvationen sedan blir rate =-(1/2) d [H2O2] / DT =-(1/2) (0,226 - 0,250) / 10 = 0,0012 M/s. Detta värde motsvarar den ursprungliga satsen av reaktionen.