mynewspapers.net

Hur gör jag lösa kemiska jämvikt kalkylblad?

Hur gör jag lösa kemiska jämvikt kalkylblad?


När både framåt och bakåt reaktionerna i en kemisk formel äger rum i samma takt, har reaktionen nått jämvikt. Vid jämvikt upphöra koncentrationer av både produkter och reaktanter att ändra. Om reaktionen mellan syre och svaveldioxid, till exempel äger rum i slutna kärl, någon gång reaktion når jämvikt och partialtryck av alla tre arter---upphöra svaveldioxid, syrgas och svaveltrioxid---att ändra. Om du har data i ett kalkylblad, finns det flera sätt du kan använda den för att hitta jämvikt konstanter för reaktioner.

Instruktioner

• Bestäm vilken typ av data du har i ditt kalkylblad. Kalkylbladet kan lista de koncentrationer eller partiella tryck av reaktanter och produkter i en reaktion vid jämvikt. Alternativt kan det förteckning över förändringen i enthalpy (mängden värme som) på en viss reaktion och förändringen i entropi vid standardtryck och -temperatur. Om det visar tidigare, Följ steg 2 till 4 nedan. om det visar den senare, Följ steg 5 och 6.

• Skriv den kemiska likställanden för reaktionen. Reaktionen mellan svavel koldioxid och syre gas, till exempel skrivs som 2 SO2(g) + O2 (g) <> - 2 SO3(g). Observera den dubbelriktade pilen, vilket innebär att reaktionen kan köra båda hållen.

• Använd den kemiska likställanden för att inrätta en jämvikt konstant ekvation. För en kemisk likställande cC + dD -> aA + bB, allmän jämvikt konstant ekvationen är följande: K = ((A till den en makt) (B b makt)) / ((C c makt) (D till d driva)), där c, d, en och b är koefficienter i den kemiska ekvation och C, D, A och B är de koncentrationer eller partiella tryck av arten i fråga vid jämvikt. Med andra ord ger produkten av koncentrationen av produkterna på produkten av koncentrationen av reaktanterna Equilibriumkonstant för en reaktion vid jämvikt.

• Ersätta värden från kalkylbladet i ekvationen och lösa.

• Konvertera standard enthalpies och entropies till standard Gibbs fria energi av reaktion om kalkylbladet visar enthalpies och entropies i stället. Gibbs fria energi = förändring i enthalpy - temperatur x förändring i entropi, så om du har standard enthalpies och entropies i kalkylbladet kan du ersätta dessa värden för att hitta den standard Gibbs fria energin.

• Använd ekvationen avser jämvikt konstanter Gibbs fria energi för att hitta Equilibriumkonstant för varje kemisk reaktion. Ekvationen är följande: "G = -RT ln (K), där R är ideal gas lag-konstanten, T är temperaturen,"G är den standard Gibbs fria energin av reaktion och K är Equilibriumkonstant för reaktionen.